Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 9 Sách Kết nối tri thức - Bài 18: Nhôm - Trường THCS Liên Bảo

Nội dung tài liệu: Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 9 Sách Kết nối tri thức - Bài 18: Nhôm - Trường THCS Liên Bảo

1. NHÔM (Al=27)
2. Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: A. Na, Zn, Mg B. Na ,Al, Zn, C. Mg, Al, Na D. Pb, Al, Mg
3. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Ứng Dụng. Sản xuất nhôm.
4. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍQuan sát mẫu nhôm, các dụng cụ, thiết bị làm bằng nhôm từ đó rút ra kết luận về tính chất vật lý của nhôm? Al Kim loại màu trắng Dẫn nhiệt tốt bạc, có ánh kim. Dẫn điện tốt Nhẹ Dẻo nên dễ cán mỏng
5. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ (d=2,7g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660oC. - Có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo thành sợi. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
6. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM TN 1 Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn đèn cồn - Hiện tượng: - Al cháy sáng - Xuât hiện chất màu trắng - Nhận xét: xảy ra phản ứng -PTHH: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 Kết luận: nhôm + oxi → nhôm oxit
7. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM TN 2: Nhôm phản ứng với Lưu huỳnh - Hiện tượng: - Al cháy sáng - Chất màu trắng xuất hiện - Nhận xét: xảy ra phản ứng - PTHH: 2 Al + 3 S → Al2S3 Kết luận: nhôm + phi kim khác → Muối nhôm
8. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM TN 3 Nhôm phản ứng với dd CuCl2 - Hiện tượng: - Có đồng bám ngoài nhôm - Màu dd nhạt dần - Nhận xét: xảy ra phản ứng - PTHH: 2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu Kết luận: Nhôm + dd muối KL (yếu) → nhôm + KL(yếu)
9. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM TN 4: Nhôm phản ứng với dd HCl - Hiện tượng: - Có sủi bọt khí - Nhôm tan dần - Nhận xét: xảy ra phản ứng - PTHH: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑ Kết luận: Nhôm + axit → Muối + H2↑
10. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM TN 5: Nhôm phản ứng với NaOH - Hiện tượng:- Có sủi bọt khí - Nhôm tan dần - Nhận xét: xảy ra phản ứng - PTHH: 2 Al + 2 NaOH + 2H2O → 2Na AlO2 + 3 H2↑ Kết luận: Al + dd kiềm + H2O → Muối aluminat + H2↑
11. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
12. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) II. ỨNG DỤNG CỦA NHÔM Trong đời sống: Trong công nghiệp:
13. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) III. ỨNG DỤNG CỦA NHÔM 1/ Trong đời sống: Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng 2/ Trong công nghiệp: Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ BT 2: Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích.
14. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) IV. SẢN XUẤT NHÔM -Ng- uCyhêon bliiệếut :n qguuặynêgn bliệôux ivt àc óp hthưàơnnhg p phhầánp c shảủn y xếuuấ ltà n Ahlô2Om3? -Phương pháp: điện phân nóng chảy. -Phương trình phản ứng: Điện phân nóng chảy 2Al2O3 4Al + 3O2 Criolt
15. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) Bài 1: Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 (1) (2) Al2S3 Al (3) Al2(SO4)3 (4) Al(NO3)3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 (1) 4Al + 3O2   2Al2O3 t0 (2) 2Al + 3S   Al2S3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (4) 2Al + 3 H2 SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
16. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) Bài 2: Ghép câu sao cho phù hợp Các cặp chất 1/ - Al tan dần, tham gia - Chất rắn màu xám bám vào bề mặt nhôm. a/ Al + MgSO4. 2/ - Al tan dần, - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, b/ Al + AgNO 3 - Chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm. c/ Al + CuCl 2 3/ Có khí hiđro bay lên d/ Al + HCl 4/ Không có phản ứng 1.b – 2.c- 3.d - 4.a Bài 3: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn. a) AgNO3. b) HCl. c) Mg. d) Al. 2 Al + 3 CueC) Zl2n . → 2 AlCl3 + 3 Cu↓
17. Bài 18: NHÔM ( Al = 27) - Việt Nam có nhiều quặng bôxit, tuy nhiên nguồn tài nguyên cũng có hạn. Sử dụng hợp các và bảo vệ các đồ dùng bằng nhôm cũng chính là góp phần bảo vệ tài nguyên. - Tuy tạo được lớp Al2O3 bền vững, bảo vệ được các được các dụng cụ bằng nhôm không bị gỉ trong môi trường không khí và nước. Nhưng trong môi trường axit, bazơ thì lớp Al2O3 dễ bị hòa tan vì vậy các đồ dùng bằng nhôm cần được bảo vệ và sử dụng ở các môi trường thích hợp.
18. HƯỚNG DẪN TỰ HỌC - Học bài: nắm kĩ phần tính chất hóa học của Al - Làm bài tập 2,4,5,6 sgk trang 58. - Nghiên cứu bài 19: “sắt” + xây dựng sơ đồ tổng quát: tính chất hóa học của sắt + Viết PTHH.